{"id":50906,"date":"2017-08-25T08:00:01","date_gmt":"2017-08-25T06:00:01","guid":{"rendered":"https:\/\/cms.galaxiemedia.fr\/tomshardware\/2017\/08\/25\/recuperer-lor-et-largent-des-processeurs\/"},"modified":"2023-06-23T05:43:19","modified_gmt":"2023-06-23T03:43:19","slug":"recuperer-lor-et-largent-des-processeurs","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.tomshardware.fr\/recuperer-lor-et-largent-des-processeurs\/","title":{"rendered":"R\u00e9cup\u00e9rer l’or et l’argent des processeurs"},"content":{"rendered":"\n
\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Introduction<\/h2>\n\n\n\n


<\/em><\/span><\/span><\/p>\n\n


Il y a quelques ann\u00e9es, nous vous avons propos\u00e9 un dossier consacr\u00e9 \u00e0 la r\u00e9cup\u00e9ration \u00ab\u00a0artisanale\u00a0\u00bb de deux m\u00e9taux pr\u00e9cieux dans les processeurs : l’or et l’argent. Mais les cours des m\u00e9taux rares et pr\u00e9cieux ne cessent d’augmenter, conduisant les constructeurs \u00e0 optimiser et am\u00e9liorer leurs proc\u00e9d\u00e9s de fabrication afin de r\u00e9duire encore plus la quantit\u00e9 de ces m\u00e9taux dans les produits informatiques.

Pourtant, l\u2019or \u2013 et d\u2019autres m\u00e9taux \u2013 sont indispensables au bon fonctionnement des appareils \u00e9lectroniques. Il est donc toujours possible de r\u00e9cup\u00e9rer l\u2019or et l’argent des CPU, m\u00eame si la m\u00e9thode pr\u00e9sent\u00e9e n’est bien entendu absolument pas rentable (les industriels utilisent d’autres proc\u00e9d\u00e9s, plus efficaces mais plus dangereux encore) !<\/span>

<\/em>Article d’origine, publi\u00e9 le 16 mai 2011 :<\/em><\/span><\/span><\/p>\n\n

Il y a 10 mois, nous r\u00e9ussissions \u00e0 r\u00e9cup\u00e9rer de fa\u00e7on \u00ab\u00a0artisanale\u00a0\u00bb l\u2019or pr\u00e9sent dans les cartes m\u00e8res (voir notre reportage \u00ab R\u00e9cup\u00e9rer l’or des cartes m\u00e8res<\/a> \u00bb). Ce n\u2019est toutefois pas le seul endroit dans nos ordinateurs o\u00f9 ce m\u00e9tal inoxydable et inalt\u00e9rable est utilis\u00e9\u00a0: on le retrouve en effet \u00e9galement dans les processeurs.<\/p>\n\n

L\u2019or est pr\u00e9sent dans ces composants au niveau des broches et des plages d\u2019accueil du die des composants, mais \u00e9galement sous forme de petits fils d\u2019or destin\u00e9s \u00e0 faire la jonction entre ces m\u00eames plages d\u2019accueil et les broches. Le plus dur reste donc \u00e0 faire\u00a0: r\u00e9cup\u00e9rer, toujours de mani\u00e8re artisanale, ce m\u00e9tal pr\u00e9cieux. Et cette fois-ci, nous allons \u00e9galement en profiter pour r\u00e9cup\u00e9rer un autre m\u00e9tal pr\u00e9cieux : l’argent !<\/p>\n\n

Attention<\/strong><\/span>, les produits chimiques utilis\u00e9s au cours de cette d\u00e9monstration sont extr\u00eamement dangereux<\/strong><\/span>, surtout aux concentrations employ\u00e9es. Nous vous d\u00e9conseillons donc tr\u00e8s fortement de tenter de reproduire chez vous cette exp\u00e9rience<\/span><\/strong>.<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Acide Nitrique<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Premi\u00e8re \u00e9tape : les processeurs vont \u00eatre plong\u00e9s dans un bain d\u2019acide nitrique concentr\u00e9. Ils vont y rester, nous allons le voir, un petit moment, m\u00eame si \u00e7a ne va pas forcement leur faire tr\u00e8s plaisir.<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Plouf !<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Au cours de cette \u00e9tape, cet acide fort va r\u00e9agir avec un certain nombre de m\u00e9taux, le cuivre et l\u2019argent en particulier. L\u2019acide nitrique n\u2019a en revanche aucune action sur l\u2019or. <\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Notez que notre K5 ne semble pas beaucoup r\u00e9agir \u00e0 ce bain forc\u00e9. Pour l’instant…<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Les CPU prennent un bain<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Rajoutons quelques processeurs… A gauche, les CPU viennent tout juste d’\u00eatre plong\u00e9s dans la solution d’acide nitrique concentr\u00e9. A droite, au bout de quelques minutes, la solution prend d\u00e9j\u00e0 une coloration bleut\u00e9e, caract\u00e9ristique de la pr\u00e9sence de nitrate de cuivre II et donc d’ion Cu2+<\/sup>. On note au passage le d\u00e9gagement d’un gaz brun (du dioxyde d’azote, ou NO2<\/sub>).<\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Cu + 4 HNO3<\/sub> -> Cu(NO3<\/sub>)2<\/sub> + 2 NO2<\/sub> + 2 H2<\/sub>O<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Attention, danger !<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

La r\u00e9action peut \u00eatre plus ou moins rapide (voire violente !), et reste dans tous les cas dangereuse.<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Le bain, quelques semaines plus tard<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Au bout de quelques semaines, la solution est devenue tr\u00e8s bleut\u00e9e en raison de la forte pr\u00e9sence d’ions Cu2+<\/sup>.<\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Le cuivre et l’argent (entre autres) ont \u00e9t\u00e9 dissous, mais par l’or (ni quelques autres m\u00e9taux rares).<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

CPU… HS<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Retirons les processeurs de leur bain. Forc\u00e9ment, ils vont beaucoup moins bien marcher maintenant…<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Filtrage<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

\u00c9tape suivante : filtrer.<\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

L’argent est pr\u00e9sent dans la solution en tant que nitrate d’argent (AgNO3<\/sub>) alors que l’or et les quelques autres m\u00e9taux non attaqu\u00e9s par l’acide nitrique et les impuret\u00e9s restent dans le filtre. Gardons le filtre pour plus tard, et int\u00e9ressons-nous \u00e0 la solution.<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Un peu de sel…<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

On ajoute du chlorure de sodium (du banal sel de table) \u00e0 la solution.<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

L’argent pr\u00e9cipite<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Magie (ou presque) : l’argent du nitrate d’argent pr\u00e9cipite et forme du chlorure d’argent. <\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

AgNO3<\/sub>(aq) + NaCl(Aq) -> AgCl(s) + NaNO3<\/sub>(aq)
<\/sub><\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Un peu de zinc<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Ajoutons un peu d’acide chlorhydrique. Un morceau de zinc est ensuite immerg\u00e9 dans cette m\u00eame solution.<\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Attention, la r\u00e9action est exothermique !<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Photographie<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Au bout de quelques heures, on note l’apparition d’argent m\u00e9tallique. Notez que le pr\u00e9cipit\u00e9 de chlorure d’argent a commenc\u00e9 a noircir \u00e0 la lumi\u00e8re. Le zinc a r\u00e9agit avec l’acide chlorhydrique pour former du dihydrog\u00e8ne (et du chlorure de zinc).<\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Zn + 2 HCl -> H2<\/sub> + ZnCl2<\/sub><\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Le dihydrog\u00e8ne va alors r\u00e9duire le chlorure d’argent : de l’argent m\u00e9tallique se forme.<\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

H2<\/sub> + 2 AgCl -> 2 Ag + 2 HCl<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Filtrage et rin\u00e7age<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

On filtre la solution et on rince le tout : voici de l’argent metallique !<\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Laissons s\u00e9cher la poudre…<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Fondre l’argent<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Il ne reste plus qu’\u00e0 fondre l’argent dans un creuset avec un chalumeau oxy-butane.<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Une pi\u00e8ce d’argent<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Et voil\u00e0, une jolie petite pi\u00e8ce d’argent ! Bien entendu celle-ci n’est pas constitu\u00e9e d’argent pur \u00e0 100%, chose impossible \u00e0 obtenir avec un tel proc\u00e9d\u00e9 \u00ab artisanal \u00bb (mais on s’en rapproche raisonnablement). Pr\u00e9sence suspect\u00e9e de platine, palladium et rhodium.<\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Poursuivons.<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Apr\u00e8s l’argent, r\u00e9cup\u00e9rons l’or<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Nos chers CPU n’en ont pas fini. Il va en effet maintenant falloir r\u00e9cup\u00e9rer l’or qu’ils cachent !<\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Apr\u00e8s un petit rin\u00e7age \u00e0 l’eau distill\u00e9e, plongeons-les dans un bain compos\u00e9 d’acide chlorhydrique et d’eau oxyg\u00e9n\u00e9e \u00e0 3%, dans une proportion de deux pour un.<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Bain forc\u00e9, encore<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Notez sur la photo les fils d’or, tr\u00e8s fins, que l’on peut voir autour du \u00ab die \u00bb du processeur en train de se d\u00e9coller. Laissons les processeurs quelques heures dans ce bain…<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Filtrer, de nouveau<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Apr\u00e8s quelques heures, on filtre la solution afin de r\u00e9cup\u00e9rer les paillettes d’or, ainsi que divers d\u00e9chets.<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Dichlore : attention danger !<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Dans le filtre, il reste donc un m\u00e9lange de divers m\u00e9taux et d’impuret\u00e9s. Plongeons tout cela dans un m\u00e9lange d\u2019acide chlorhydrique \u00e0 35% et d\u2019eau de javel \u00e0 5%, dans une proportion de 2 pour un. La r\u00e9action est tr\u00e8s exothermique et produit du dichlore (Cl2<\/sub>), un gaz tr\u00e8s dangereux !<\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

2 HCl + NaClO -> Cl2<\/sub> + NaCl + H2<\/sub>O<\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

C’est justement le dichlore qui va attaquer l’or pour former du chlorure d’or (III).<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

On filtre<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Il ne reste plus qu\u2019\u00e0 filtrer une nouvelle fois le tout : le filtre va retenir toutes les impuret\u00e9s, tandis qu\u2019il ne restera plus que du chlorure d\u2019or (III) dans la solution.<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

On pr\u00e9cipite…<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Pour r\u00e9cup\u00e9rer de l\u2019or m\u00e9tallique, il va falloir faire pr\u00e9cipiter l\u2019or en solution. Utilisons pour cela du m\u00e9tabisulfite de sodium en poudre. En pr\u00e9sence d\u2019eau, le m\u00e9tabisulfite de sodium donne de l’hydrog\u00e9nosulfite de sodium.<\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Na2<\/sub>S2<\/sub>O5<\/sub> + H2<\/sub>O -> 2 NaHSO3<\/sub><\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

De la poudre d’or !<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

C\u2019est ce m\u00eame hydrog\u00e9nosulfite de sodium qui va permettre \u00e0 l\u2019or de pr\u00e9cipiter.<\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

3 NaHSO3<\/sub> + 2 AuCl3<\/sub> + 3 H2<\/sub>O -> 3 NaHSO4<\/sub> + 6 HCl + 2 Au<\/p>\n\n\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Il faut ensuite r\u00e9cup\u00e9rer cette poudre en filtrant la solution, puis laisser s\u00e9cher.<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Laisser s\u00e9cher<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

\u00c7a ne ressemble pas encore vraiment \u00e0 de l\u2019or, et pourtant\u2026<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Fonte de l’or en poudre<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Apr\u00e8s s\u00e9chage de la poudre d’or, il ne reste plus qu’\u00e0 fondre le tout dans un creuset. Notre chalumeau oxy-butane fera l’affaire, le point de fusion de l\u2019or se situant aux environs des 1064 \u00b0C.<\/p>\n\n\n\n

\"Image<\/figure>\n\n\n\n

Une bille d’or<\/h2>\n\n\n\n

<\/p>\n\n

Et voila une jolie bille d’or ! Bien entendu, comme c’est le cas avec l’argent, notre proc\u00e9d\u00e9 artisanal ne permet pas d’obtenir de l’or parfaitement pur.C’est d’ailleurs en partie pour cela que les industriels utilisent d’autres proc\u00e9d\u00e9s, plus dangereux. Mais \u00e7a, c’est une autre histoire…<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Les processeurs de nos chers ordinateurs renferment de pr\u00e9cieux secrets, ou plus exactement une certaine quantit\u00e9 de m\u00e9taux pr\u00e9cieux. 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